Questão 34 1ª fase
Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em:
| a) |
I. |
| b) |
II. |
| c) |
III. |
| d) |
I e II. |
| e) |
II e III. |
I. Falsa, para que haja equilíbrio químico no sistema é preciso haver partículas dos reagentes (neste caso, “gasolina” e oxigênio) e partículas do produto (CO2 e H2O) coexistindo em um mesmo sistema fechado e com concentrações constantes ao longo do tempo. A atmosfera não pode ser considerada um sistema fechado e as quantidades das referidas substâncias não apresentam concentração constante ao longo do tempo neste sistema.
II. Verdadeira, mesmo sendo uma reação fortemente exotérmica, a combustão da gasolina necessita de certa energia para iniciar (energia de ativação), que não é atingida com as condições de temperatura ambiente (250C).
III. Falsa, as partículas que formam a gasolina estão dispersas pelo ar e podem facilmente colidir-se com o oxigênio, presente em cerca de 20% no ar atmosférico, desta forma há um número considerável de colisões entre as partículas que formam a gasolina e as de oxigênio presente no ar, porém, nas condições ambiente estas colisões não apresentam energia suficiente para a reação ocorrer.