Questão 31 1ª fase
Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O(l)
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L
A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente:
| a) |
nas soluções dos frascos 1, 2 e 4. |
| b) |
nas soluções dos frascos 1 e 3. |
| c) |
nas soluções dos frascos 2 e 4. |
| d) |
na solução do frasco 3. |
| e) |
na solução do frasco 4. |
Frasco 1: Antes da adição temos água pura, portanto o pH inicial é igual a 7,0 na temperatura ambiente. Ao fazer a adição de HCl o meio torna-se ácido havendo uma diminuição do pH.
Frasco 2: Antes da adição temos ácido acético, cujo pH inicial é menor do que 7,0, no entanto ao adicionar HCl ocorre uma diminuição do pH, porque esse ácido é mais forte (mais ionizado) que o ácido acético e foi adicionado em maior concentração que o ácido inicial.
Frasco 3: Antes da adição temos um meio alcalino devido ao KOH, com a adição do HCl em mesmo volume e concentração, ocorre a neutralização da base, formando-se uma solução salina de KCl, que é um sal neutro, portanto, de pH igual a 7,0, ou seja, neste caso também haverá diminuição do pH.
Frasco 4: Antes da adição o meio é ácido devido ao HNO3, com a adição de HCl ocorrerá um aumento de pH, porque o ácido adicionado tem a mesma força do ácido inicial, no entanto apresenta menor concentração. Sendo o volume de ambos iguais, a mistura resultará em uma solução ácida mais diluída (conforme cálculo abaixo), portanto de pH mais elevado.
Assim, somente no frasco 4 ocorrerá aumento do pH.