Questão 46 Unesp 2023 - 2ª fase
O metal tungstênio, W (s), é produzido a partir do óxido de tungstênio(VI), WO3 (s), pela reação, em alta temperatura, desse óxido com hidrogênio, H2 (g). O outro produto dessa reação é a água no estado gasoso.
Volframita – mineral fonte de tungstênio
(https://mct.ufop.br/)
Sabendo que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada mol de tungstênio que se forma nessa reação, o volume de hidrogênio que reage, medido nas CATP, é próximo de
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50 L. |
| b) |
60 L. |
| c) |
25 L. |
| d) |
35 L. |
| e) |
75 L.
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A reação balanceada entre o óxido de tungstênio VI (WO3) e o hidrogênio gasoso (H2) é a seguinte:
WO3(s) + 3 H2(g) → W(s) + 3 H2O(g)
Como observado na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos são 3 para H2 e 1 para W, o que significa que a proporção é de 3,0 mol de H2 para 1,0 mol de W.
Cálculo do volume (V) necessário para produzir 1,0 mol de W, condição citada no texto, sabendo que o volume molar (CATP) considerado é de 25 L/mol:
1,0 mol de W -------- 3,0 mol de H2