Em um estudo, pesquisadores mostraram que a energia de interação (E) de SO3 com diversas espécies tem relação com a distância da ligação S=O (DS=O), como representado na figura.
A energia de interação de uma espécie com outra pode ser entendida como a energia necessária para desfazer a interação entre o SO3 e os compostos estudados (X), como representado na figura a seguir.
Considerando essas informações, é correto afirmar que
a) |
a interação mais forte ocorre entre SO3 e MeCN. |
b) |
quanto mais forte a interação entre moléculas, mais longa é a ligação S=O. |
c) |
a interação de SO3 e NH3 é a que faz com que a ligação S=O se alongue mais. |
d) |
a ligação S=O se torna mais curta com o aumento da energia de interação entre moléculas. |
e) |
a energia de interação do SO3 com uma molécula de HCN é do mesmo valor do que com uma molécula de NH3
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O gráfico expressa a energia (E) em função da distância da ligação (DS=O) e, quanto maior a distância da ligação, maior a energia de interação intermolecular.
a) Incorreta. A interação mais forte, como apresentado no gráfico, ocorre na interaçãoSO3---NMe3.
b) Correta. Quanto maior a força entre moléculas ou intermolecular, maior a distância da ligação S=O. A interação depende de fatores como a diferença de eletronegatividade e do tipo de ligante adjacente.
c) Incorreta. A interação entre SO3 e NH3 é apenas intermediária neste gráfico (1,444 Å), pois apresenta distância de ligação que fica entre a menor (1,437 Å) e a maior (1,451 Å), assim o alongamento da ligação
d) Incorreta. A ligação S=O se torna mais curta com a diminuição da energia de interação entre as moléculas.
e) Incorreta. A energia de interação entre SO3 e HCN é de aproximadamente 5 kcal/mol e a energia de interação entre SO3 e NH3 é de aproximandamente 18 kcal/mol, ou seja, valores de energia diferentes.