Questão 47 Unesp 2022 - 2ª fase
Considere a fórmula do sal lactato de cálcio hidratado, empregado como repositor de cálcio.
Quando aquecido a 120 ºC, o sal hidratado transforma-se no sal anidro. Em um experimento, 30,8 g de lactato de cálcio hidratado foram aquecidos, originando 21,8 g de sal anidro. Logo, o valor de x na fórmula apresentada é igual a
| a) |
3. |
| b) |
5. |
| c) |
1. |
| d) |
2. |
| e) |
4. |
Para encontrar o valor de "x", devemos estabelecer a proporção estequiométrica entre o sal hidratado, o sal anidro e a água a partir da equação que representa a transformação descrita no enunciado:
A variação de massa (30,8g - 21,8g = 9,0g) se deve a liberação de água da estrutura cristalina do sal durante o processo de aquecimento. Sendo assim, podemos relacionar a massa de sal anidro formado com a massa de água liberada para encontrarmos o valor de "x", pois a proporção estequimétrica dada pelo equacionamento foi estabelecida em função de "x" mol de H2O:
1 mol de sal anidro : x mol de água
Considerando as seguintes massas molares
temos: