Questão 71 Unesp 2025 - 1ª fase - Elite Colégio e Pré-Vestibular

Questão 71

Expressões de Concentração Diluição

Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ , massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução estoque do sal que contém 10 g do sal /100 mL de solução, até o volume final de 1 L.

A concentração da solução diluída do sal, expressa em g/L e em mol/L, é, respectivamente,

a)	$10$ e $4 \times 10^{- 3}$ .
b)	$1$ e $1 \times 10^{- 5}$ .
c)	$10$ e $1 \times 10^{- 1}$ .
d)	$1$ e $4 \times 10^{- 4}$ .
e)	$1$ e $4 \times 10^{- 3}$ .

Resolução

Sulfato de cobre(II) pentaidratado ( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ) é o soluto presente na solução, o qual é classificado com um sal hidratado.

Sabendo que 100 mL é igual a 0,1 L, a concentração inicial (C_i) pode ser transformada da seguinte forma:

$C_{i} = \frac{10 g d e s a l}{100 m L} = \frac{10 g d e s a l}{0, 1 L} C_{i} = 100 g / L$

Desse modo, temos:

Solução concentrada (i):	Solução diluída (f):
$C_{i} = 100 g / L$	$C_{f} = ?$
Vi = 10 mL	Vf = 1 L (1000 mL)

1) Cálculo da concentração final ou diluída (C_f):

$C_{i} \cdot V_{i} = C_{f} \cdot V_{f} 100 g / L \cdot 10 m L = C_{f} \cdot 1000 m L C_{f} = \frac{100 g / L x 10}{1000} C_{f} = 1 g / L$

2) Cálculo da concentração final ou diluída em mol/L:

(Dado: Massa molar do sal CuSO₄ . 5 H₂O = 250 g/mol)

Como a concentração final da solução da solução é de 1g/L, temos em 1,0 L da solução a massa de 1,0 g de sal, logo:

$1, 0 m o l d e C u S O_{4} . 5 H_{2} O_________250 g n_________1, 0 g n = \frac{1, 0 m o l}{250} n = 0, 004 m o l = 4, 0 x 10^{- 3} m o l$

Visto que essa quantidade de sal está em 1 L, então, a concentração é de $4 \times 10^{- 3} m o l / L$ .

Conforme os resultados apresentados, concluímos que a concentação da solução diluída do sal de $1 g / L$ , o que equivale a $4 \times 10^{- 3} m o l / L$ .