Questão 129 Enem 2019 - dia 2 - Matemática e Ciências da Natureza

Questão 129

Titulação

Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol^-1. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.

Polpa de fruta	Valor mínimo da acidez total expressa em ácido cítrico (g/100 g)
Acerola	0,8
Caju	0,3
Cupuaçu	1,5
Graviola	0,6
Maracujá	2,5

A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi fliltrado. A solução obtida foi titulado com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L^-1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).

BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).

Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

a)	Apenas caju.
b)	Apenas maracujá.
c)	Caju ou graviola.
d)	Acerola ou cupuaçu.
e)	Cupuaçu ou graviola

Resolução

A acidez do ácido cítrico, em g/100 g de amostra, pode ser determinada pela titulação com hidróxido de sódio. Como o ácido cítrico é triprótico, podemos representa-lo como $H_{3} A$ .

Equacionando a reação que ocorre de neutralização:

$H_{3} A + 3 N a O H \to c i t r a t o d e s ó d i o + 3 H_{2} O$

I) Cálculo da quantidade (em mol) de $N a O H$ consumido na reação, a partir da concentração 0,01 mol/L e do volume 24 mL (24 $\cdot$ 10^-3 L):

$M = \frac{n}{V} \Rightarrow 0, 01 = \frac{n}{24 \cdot 10^{- 3}} \Rightarrow n = 2, 4 \cdot 10^{- 4} m o l$

II) Cálculo da quantidade de ácido cítrico consumido:

$1 m o l H_{3} A — 3 m o l s N a O H 192 g — 3 m o l s m — 2, 4 . 10^{- 4} m o l s m = 153, 6 \cdot 10^{- 4} g e m 2, 2 g d e a m o s t r a$

III) Transformação da massa de ácido cítrico para 100 g de amostra:

$153, 6 \cdot 10^{- 4} g — 2, 2 g x — 100 g x = 0, 7 g / 100 g d e a m o s t r a$

Pela tabela fornecida no enunciado, os valores de acidez fornecidos são mínimos, ou seja, as polpas de frutas devem apresentar a acidez mínima inferior a $0, 7 g / 100 g d e a m o s t r a$ , podendo ser caju ou graviola.