Questão 3 Unifesp 2º dia
Leite de magnésia é uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio, , sólido, pouco solúvel em água, empregada como laxante e antiácido. Cada mL dessa suspensão contém de hidróxido de magnésio. No rótulo desse medicamento há a recomendação: “Agite antes de usar”.
a) Expresse a concentração de hidróxido de magnésio em porcentagem (massa/volume) e explique por que é necessário agitar o medicamento antes do uso.
b) Calcule a quantidade, em mol, de presente em uma dose de de leite de magnésia. Calcule a quantidade, em mol, de que é neutralizada por essa dose.
A) A concentração expressa em % (m/v) pode ser determinada como a massa em gramas de soluto, que no caso é a base Mg(OH)2, presente em 100 mL da solução, como apresentado abaixo:
x% (m/v) = x g do soluto / 100 mL da solução.
Do enunciado, temos que o laxante e antiácido, que apresenta a fórmula Mg(OH)2, está na concentração de 80 mg/1,0 mL de solução. Considerando 100 mL de solução teremos 80.10-1g de Mg(OH)2 e, dessa forma, temos a seguinte porcentagem calculada:
Há a necessidade de agitar o medicamento antes do uso devido a sua baixa solubilidade em água, como citado no enunciado, para que ocorra uma melhor dispersão das partículas do medicamento no meio. Caso não ocorra a agitação do frasco, o composto sedimenta no recipiente, e ao ser retirado pode não conter a quantidade adequada comprometendo a eficiência do processo.
B) Consultando as massas atômicas na tabela fornecida na prova, a massa molar (M) do laxante e antiácido hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é:
M = 24,3 + 2 . 16 + 2 . 1
M = 58,3 g/mol
A massa, em gramas, de Mg(OH)2 presente em 10 mL da solução será:
A quantidade, em mol, de Mg(OH)2 presente em 10 mL da solução:
Considerando a reação de neutralização total entre o ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio, temos proporção de 2:1, respectivamente:
Sendo assim, a quantidade, em mol, de HCℓ ao reagir com 0,0137 mol de Mg(OH)2 será: